Soal Koligatif Larutan

Contoh Soal Kenaikan Titik Didih:

1. Suatu larutan mengandung 3,24 gram zat yang tak mudah menguap juga nonelektolit dan 200 gram air mendidih pada 100,130°C pada 1 atmosfer. Berapakah berat molekul zat telarut ? Kd molal air adalah 0,51?

Jawab:

∆Tb = 100,13-100 = 0,13
∆Tb = Kb x m
0,13 = 0,51 x m
m = 0,25
0,25 = mol x 1000/200
Mol = 0,25/5 = 0,05
Mr = gram/mol = 3,24/0,05 = 64,8

2. Untuk menaikkan titik didih 250 ml air menjadi 100,1°C pada tekanan 1 atm (Ka=0,50), maka jumlah gula (Mr=342) yang harus dilarutkan adalah….

Jawab:

Untuk larutan non elektrolit dapat digunakan rumus;

ΔTb = w/Mr x 1000/p x Kb

Dan ΔTb = 100,1°C – 100°C =0,1°C
0,1 = w/342 x 1000/250 x 0,5°C
w = 0,1 x 342/2 = 17,1 gram

Contoh Soal Penurunan Titik Beku:

1. Suatu zat non elektrolit sebanyak 5,23 gram dilarutkan dalam 168 gram air. Larutan ini membeku pada -0,510 derajat Celcius. Hitung massa molekul relative zat tersebut.

Jawab:

ΔTf = Kf (w/Mr) (1000/p)
Mr = 1,86 . 5,23 . 1000 / 0,51 168
= 113,5

Pilihlah salah satu jawaban yang paling tepat.

1.       Fraksi mol metanol dalam larutan air mengandung 80% metanol adalah ….
A. 0,3
B. 0,5
C. 0,2
D. 0,69
E. 0,9

2.       UMPTN 1998:
Fraksi mol larutan metanol (CH₃OH) dalam air adalah 0,5. Konsentrasi metanol dalam larutan (dalam persen berat metanol) adalah ….
A. 50%
B. 60%
C. 64%
D. 75%
E. 80%

3.       Larutan etanol dalam air adalah 12% berat etanol, dengan massa jenis 0,98 g mL^–1 pada 20°C. Kemolalan etanol dalam larutan adalah ….
A. 0,05 m
B. 0,12 m
C. 2,55 m
D. 2,96 m
E. 12,00 m

4.       Kemolalan larutan yang dibuat dari 0,1 mol NaOH dalam 500 g air adalah….
A. 0,05 m
B. 0,10 m
C. 0,2 m
D. 0,45 m
E. 0,50 m

5.       Sebanyak 11 g MgCl₂ dilarutkan dalam 2 kg air, kemolalan larutan yang terbentuk adalah ….
A. 0,05 m
B. 0,10 m
C. 0,25 m
D. 0,40 m
E. 0,50 m

6.       Tekanan uap larutan adalah ….
A. tekanan di atas larutan
B. tekanan pelarut murni di permukaan larutan
C. tekanan yang diberikan oleh komponen larutan dalam fasa uap
D. selisih tekanan uap pelarut murni dengan tekanan zat terlarut
E. selisih tekanan uap pelarut murni dengan tekanan larutan

7.       Peristiwa berkurangnya tekanan uap larutan terjadi akibat ….
A. adanya zat terlarut yang mudah menguap
B. adanya zat terlarut yang sukar menguap
C. adanya komponen pelarut dalam fasa uap
D. pelarut dan zat terlarut yang tidak bercampur
E. penurunan gaya tarik antarmolekul

8.       Besarnya penurunan tekanan uap larutan ….
A. berbanding lurus dengan fraksi zat terlarut
B. sama pada setiap temperatur
C. sama untuk setiap pelarut
D. bergantung pada jumlah pelarut
E. bergantung pada jenis zat terlarut

9.       Ebtanas 2000:
Sebanyak X g C2H6O2 (Mr =62) dilarutkan ke dalam 468 g air (Mr =18) sehingga tekanan uap jenuh larutan pada suhu 30°C = 28,62 mmHg. Jika pada suhu itu tekanan uap air murni 31,8 mmHg, harga X adalah ….
A. 358 g
B. 270 g
C. 179 g
D. 90 g
E. 18 g

10.   Ebtanas 1999:
Tekanan uap jenuh air pada 100°C adalah 760 mmHg. Jika18 g glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 90 gram air (Mr =18), pada suhu tersebut tekanan uap larutan adalah ….
A. 745,1 mmHg
B. 757,2 mmHg
C. 775,2 mmHg
D. 754,1 mmHg
E. 772,5 mmHg

11.   Untuk menaikkan titik didih 250 mL air menjadi 100,1°C pada tekanan 1 atm (Kd = 0,50) maka jumlah gula (Mr = 342) yang harus dilarutkan adalah ….
A. 684 g
B. 171 g
C. 86 g
D. 17,1 g
E. 342 g

12.   Zat nonvolatil berikut akan mempunyai tekanan uap larutan paling rendah jika dilarutkan dalam pelarut benzena(diketahui jumlah gram terlarut sama), yaitu ….
A. C₆H₁₂O₆
B. (CH₃)₂(OH)₂
C. (NH₂)₂CO
D. C₈H₁₀
E. C₆H₆O₂

13.   Larutan yang mempunyai titik beku paling rendah (diketahui molalitas larutan sama = 0,10 molal) adalah ….
A. C₁₂H₂₂O₁₁
B. CuSO₄
C. C₆H₁₂O₆
D. NiCl₂
E. NH₄NO₃

14.   Zat-zat berikut akan memiliki kenaikan titik didih paling tinggi jika dilarutkan dalam air dengan berat yang sama adalah….
A. C₁₂H₂₂O₁₁
B. C₆H₁₂O₆
C. CS(NH₃)₂
D. C₂H₆O₂
E. C₆H₅OH

15.   Jika 30 g dari masing-masing zat berikut dilarutkan dalam 1 kg air, zat yang akan memberikan larutan dengan titik didih paling tinggi adalah…
A. C₂H₅OH
B. C₃H₈O₃
C. C₆H₁₂O₆
D. CH₃OH
E. CH₃OCH₃

16.   Titik beku suatu larutan nonelektrolit dalam air adalah –0,14°C. Molalitas larutan adalah ….
A. 1,86 m
B. 1,00 m
C. 0,15 m
D. 0,14 m
E. 0,075 m

17.   Ebtanas 1998:
Sebanyak 1,8 g zat nonelektrolit dilarutkan ke dalam 200 g air. Jika penurunan titik beku larutan 0,93oC (K_b air = 1,86 ^oC m^–1) maka massa molekul relatif zat tersebut adalah ….
A. 18
B. 19
C. 20
D. 21
E. 22

18.   Titik beku larutan yang dibuat dengan melarutkan 20,5 g suatu zat yang rumus empirisnya (C₃H₂)n dalam 400 g benzena adalah 4,33oC. Titik beku benzena murninya adalah 5,48°C. Rumus molekul senyawa tersebut adalah ….
A. C₃H₂
B. C₆H₄
C. C₉H₆
D. C₁₅H₁₀
E. C₁₈H₁₂

19.   Sebanyak 0,45 g suatu zat dilarutkan dalam 30 g air. Titik beku air mengalami penurunan sebesar 0,15°C.
Massa molekul zat tersebut adalah ….
A. 100
B. 83,2
C. 186
D. 204
E. 50

20.   Sebanyak 30 g zat nonelektrolit (Mr = 40) dilarutkan dalam 900 g air, titik bekunya –1,55°C. Agar diperoleh penurunan titik beku setengah dari titik beku tersebut, zat tersebut harus ditambahkan ke dalam 1.200 g air sebanyak ….
A. 10 g
B. 15 g
C. 20 g
D. 45 g
E. 0,05 g

21.   Konsentrasi larutan suatu polipeptida (pembentuk protein) dalam air adalah 10–3 M pada suhu 25^oC.
Tekanan osmotik larutan ini adalah ….
A. 0,0245
B. 0,760
C. 18,6
D. 24,5
E. 156

22.   Ebtanas 2000:
Pada suhu 27oC, sukrosa C₁₂H₂₂O₁₁ (Mr = 342) sebanyak 17,1 g dilarutkan dalam air hingga volumenya 500 mL, R = 0,082 L atm mol^–1 K^–1. Tekanan osmotik larutan yang terjadi sebesar ….
A. 0,39 atm
B. 2,46 atm
C. 3,90 atm
D. 4,80 atm
E. 30,0 atm

23.   Suatu larutan diperoleh dengan melarutkan 6 g urea (Mr = 60) ke dalam satu liter air. Larutan lain diperoleh dengan melarutkan 18 g glukosa (Mr= 180) dalam satu liter air. Pada suhu yang sama, tekanan osmotik larutan pertama ….
A. 1/3 larutan kedua
B. 3 kali larutan kedua
C. 2/3 larutan kedua
D. sama dengan kedua
E. 3/2 larutan kedua
Untuk menjawab soal nomor 24 sampai dengan 28, perhatikanlah diagram fasa berikut.

24.   Menurut diagram fasa tersebut, yang merupakan daerah perubahan titik didih adalah ….
A. A – B
B. B – C
C. D – E
D. G – H
E. I – J

25.   Jika suhu dinaikkan dari titik K ke titik L pada tekanan tetap 0,5 atm, proses yang terjadi adalah ….
A. sublimasi
B. pembekuan
C. penguapan
D. peleburan
E. kondensasi

26.   Jika suhu dinaikkan dari titik D ke titik N pada tekanan tetap 1 atm, proses yang terjadi adalah ….
A. sublimasi
B. pembekuan
C. penguapan
D. peleburan
E. kondensasi

27.   Dari diagram fasa tersebut yang merupakan titik didih normal air adalah….
A. A
B. B
C. C
D. D
E. F

28.   Perubahan daerah titik beku larutan pada diagram fasa tersebut, yaitu antara ….
A. A – B
B. B – C
C. D – E
D. G – H
E. I – J

29.   Ebtanas 1999:
Larutan NaCl 0,4 molal membeku pada –1,488°C. Jika harga K_b = 1,86°C m^–1, derajat ionisasi larutan elektrolit tersebut adalah ….
A. 0,02
B. 0,05
C. 0,50
D. 0,88
E. 1,00

30.   Sebanyak 20 g zat elektrolit biner (Mr= 100) dilarutkan dalam 500 g air. Titik bekunya adalah –0,74 ^oC. Derajat ionisasi zat elektrolit ini adalah .…
A. 90%
B. 50%
C. 75%
D. 100%
E. 0%
Latihan Soal Sifat Koligatif Larutan

1.       Suatu larutan urea dalam air mempunyai penurunan titik beku 0,732^oC . Bila Kf molal air = 1,86 dan Kb molal air = 0,52, maka kenaikan titik didih urea tersebut adalah……..

2.       Kedalam 500 gram air dimasukkan 18 gram glukosa, kemudian ditambahkan lagi sejumlah urea CO( NH₂)_2.Ternyata larutan ini mendidih pada suhu 100,26 ^oC. Jika Kb air 0,52^oCKg/mol.Tentukan lah berapa gram urea yang ditambahkan.

3.       Kelarutan CaCl₂  dalam air pada 0^oC adalah sekitar 5,4 molal. Jika K _f = 1,86, maka penurunan titik beku larutan CaCl₂ 0,54 molal adalah…..

4.       Dicampurkan 267,9 gram larutan glukosa C₆H₁₂O₆ yang titik didihnya 100,21^oC dengan 767 gran larutan  MgSO₄ yang titik bekunya – 0,719 ^oC. Berapa titik didih larutan campuran ? K_b = 0,52, K _f = 1,86

5.       Terdapat 500 gram larutan 36 % glukosa C₆H₁₂O₆ .Pada suhu berapa larutan akan mendidih ? ( Mr C₆H₁₂O₆ = 180 ; K_b = 0,52, K _f = 1,86.)

6.       Naftalen membeku pada suhu 80,1^oC. Jika suatu larutan mengandung senyawa dengan Mr = 256  ditambahkan kedalam 100 gram Naftalen,maka larutan itu akan membeku pada suhu 79,24 ^oC. Tentukan berat senyawa yang ditambahkan tersebut ? K _f Naftalen = 6,89.

7.       Dalam 750 ml air dilarutkan 17,9 gram campuran urea dan NaOH ( tidak saling bereaksi). Larutan yang terjadi titik didihnya 100,35  ^oC. Jika K_b air = 0,52.  Berapa gram berat masing-masing zat dalam campuran mula-mula?

8.       Suatu larutan glukosa ( Mr = 180 ) bersifat isotonis dengan darah. Jika tekanan osmosis darah adalah 7,65 atm pada suhu 37 ^oC. Berapakah konsentrasi larutan glukosa tersebut ?      (nyatakan dalam g/ml )

9.       Sembilan gram zat nonelektrolit dan 360 g air dicampur, ternyata tekanan uap jenuhnya 40 mmHg. Jika tekanan uap jenuh air pada suhu yang sama adalah 40,1 mmHg, M_r zat tersebut adalah …..

10.   Titik didih larutan yang mengandung 1,5 g gliserin dalam 30 g air adalah 100,28 °C. Tentukan massa molekul relatif gliserin. (K_b air = 0,52 °C/m)

11.   Hitunglah titik beku suatu larutan yang mengandung 2 g kloroform, CHCl₃ (M_r = 119 g/mol) yang dilarutkan dalam 50 g benzena (K_f benzena = 5,12 °C/m, T_f benzena = 5,45 °C).

12.   Hitunglah tekanan uap larutan NaOH 0,2 mol dalam 90 gram air jika tekanan uap air pada suhu tertentu adalah 100 mmHg.

13.   Sebanyak 4,8 gram magnesium sulfat, MgSO₄ (M_r = 120 g/mol) dilarutkan dalam 250 g air. Larutan ini mendidih pada suhu 100,15 °C. Jika diketahui K_b air 0,52 °C/m, K_f air = 1,8 °C/m, tentukan:
a. derajat ionisasi MgSO₄;
b. titik beku larutan.

14.   Sebanyak 5,85 gram NaCl (M_r = 58,5 g/mol) dilarutkan dalam air sampai volume 500 mL. Hitunglah tekanan osmotik larutan yang terbentuk jika diukur pada suhu 27 °C dan R = 0,082 L atm/mol K.

15.   Tekanan osmotik suatu larutan 10 gram asam benzoat, C₆H₅COOH, dalam benzena adalah 2 atm pada suhu tertentu, larutan 20 gram senyawa binernya (C₆H₅COOH)₂